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若以0.100mol/L NaOH溶液滴定20.0mL濃度均為0.100mol/L鹽酸羥胺（NH₃+OH·Cl^-）和NH₄Cl的混合溶液中的鹽酸羥胺。
[已知羥胺Kb（NH₂OH）=9.1×10^-9，NH₃的Kb=1.8×10^-5]

今有一混合堿液CH₃NH₂-（CH₂）₆N₄，濃度均約0.1mol/L，能否用酸堿滴定法直接測定CH₃NH₂濃度（允許誤差0.5％），說明判斷根據(jù)。若能，采用同濃度HCl標準溶液滴定，計算化學計量點的pH。
{pKb（CH₃NH₂）=3.38，pKb[（CH₂）₆N₄]=8.85}

用0.020mol/L EDTA滴定25mL pH為1.0的含Bi³⁺、Zn²⁺的混合溶液（濃度均為0.020mol/L），在滴定Bi³⁺后，為調節(jié)pH至5.5以滴定Zn²⁺，應當加入六次甲基四胺多少克？Zn²⁺滴定終了時溶液pH又是多少？
{pKb[（CH₂）₆N₄]=8.87，Mr[（CH₂）₆N₄]=140}