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問答題 標定NaOH溶液的濃度時，若采用：
（1）部分風化的H₂C₂0₄·2H₂O；
（2）含有少量中性雜質(zhì)的H₂C₂0₄·2H₂O；
則標定所得的濃度偏高，偏低，還是準確？為什么？

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1.問答題稱取基準物質(zhì)Na₂C₂O₄=0.2262g以標定KMnO₄溶液的濃度，滴定達到化學計量點時，消耗KMnO₄=41.50mL，計算KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度？T_Fe/KMnO₂；T_{Fe₂O₃/KMnO₄}（Na₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為134.0）

參考答案：

2.問答題分析不純CaCO₃（其中不含干擾物質(zhì)）時，稱取試樣0.3000g，加入濃度為0.2500mol·L^-1的HCl標準溶液25.00mL。煮沸除去CO₂，用濃度為0.2012mol·L^-1的NaOH溶液返滴過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

3.問答題滴定0.1560g草酸的試樣，用去0.1011mol·L^-1NaOH22.60mL.求草酸試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)。

參考答案：

4.問答題 假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣，其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%，余為不與堿作用的雜質(zhì)，今用酸堿滴定法測定其含量。若采用濃度為1.000mol·L^-1的NaOH標準溶液滴定之，欲控制滴定時堿溶液體積在25mL左右，則：
（1）需稱取上述試樣多少克？
（2）以濃度為0.0100mol·L^-1的堿溶液代替1.000mol·L^-1的堿溶液滴定，重復上述計算。
（3）通過上述（1）、（2）計算結(jié)果，說明為什么在滴定分析中常采用的滴定劑濃度為0.1～0.2mol·L^-1。

參考答案：

5.問答題 根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則進行計算
（1）7.9936÷0.9967-5.02
（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8
（3）（1.276×4.17）+1.7×10^-4-（0.0021764×0.0121）
（4）pH=1.05，[H⁺]

參考答案：

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