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判斷題
已知電池（-）Ag，AgCl（s）||HCl（0.01mol·L^-1）︱Cl₂（P^θ），Pt（+）在25℃時的E=1.135V。若以c=0.1mol·L^-1的HCl代替c=0.01mol·L^-1的HCl時，電池電動勢將發(fā)生改變。
答案：錯誤
判斷題
在25℃時（-）Fe|Fe³⁺（c1）||Ag⁺（c₂）|Ag（+）電池中，已知電池電動勢為E，若在Ag⁺離子溶液中加入少量濃氨水，則電池的電動勢降低。
答案：正確
判斷題
溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。
答案：正確
判斷題
若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。
答案：正確
判斷題
對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。
答案：錯誤
判斷題
原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。
答案：正確
判斷題
電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。
答案：錯誤
判斷題
對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。
答案：錯誤
判斷題
電對MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。
答案：正確
判斷題
對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計算而得的電極電勢的值也不同。
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電極反應(yīng)Cu²⁺+2e⇔Cu和Fe³⁺+e⇔Fe²⁺中的離子濃度減小一半時，ϕ（Cu²⁺/Cu）和ϕ（Fe³⁺/Fe）的值都不變。

你可能感興趣的試題

已知電池（-）Ag，AgCl（s）||HCl（0.01mol·L^-1）︱Cl₂（P^θ），Pt（+）在25℃時的E=1.135V。若以c=0.1mol·L^-1的HCl代替c=0.01mol·L^-1的HCl時，電池電動勢將發(fā)生改變。

在25℃時（-）Fe|Fe³⁺（c1）||Ag⁺（c₂）|Ag（+）電池中，已知電池電動勢為E，若在Ag⁺離子溶液中加入少量濃氨水，則電池的電動勢降低。

溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。

原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。

對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。

電對MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。

對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計算而得的電極電勢的值也不同。

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電極反應(yīng)Cu2++2e⇔Cu和Fe3++e⇔Fe2+中的離子濃度減小一半時，ϕ（Cu2+/Cu）和ϕ（Fe3+/Fe）的值都不變。

你可能感興趣的試題

已知電池（-）Ag，AgCl（s）||HCl（0.01mol·L-1）︱Cl2（Pθ），Pt（+）在25℃時的E=1.135V。若以c=0.1mol·L-1的HCl代替c=0.01mol·L-1的HCl時，電池電動勢將發(fā)生改變。

在25℃時（-）Fe|Fe3+（c1）||Ag+（c2）|Ag（+）電池中，已知電池電動勢為E，若在Ag+離子溶液中加入少量濃氨水，則電池的電動勢降低。

溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

對于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Cu+Zn2+，增加系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的Kθ也必將增大。

原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。

對于電對Cu2+/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。

電對MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。

對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計算而得的電極電勢的值也不同。

電極反應(yīng)Cu²⁺+2e⇔Cu和Fe³⁺+e⇔Fe²⁺中的離子濃度減小一半時，ϕ（Cu²⁺/Cu）和ϕ（Fe³⁺/Fe）的值都不變。

已知電池（-）Ag，AgCl（s）||HCl（0.01mol·L^-1）︱Cl₂（P^θ），Pt（+）在25℃時的E=1.135V。若以c=0.1mol·L^-1的HCl代替c=0.01mol·L^-1的HCl時，電池電動勢將發(fā)生改變。

在25℃時（-）Fe|Fe³⁺（c1）||Ag⁺（c₂）|Ag（+）電池中，已知電池電動勢為E，若在Ag⁺離子溶液中加入少量濃氨水，則電池的電動勢降低。

溶液中同時存在幾種氧化劑，若它們都能被某一還原劑還原，一般說來，電極電勢差值越大的氧化劑與還原劑之間越先反應(yīng)，反應(yīng)也進(jìn)行得越完全。

若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

對于電池反應(yīng)Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，增加系統(tǒng)Cu²⁺的濃度必將使電池的電動勢增大，根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知，電池反應(yīng)的K^θ也必將增大。

原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān)，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變，氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。

電池電動勢等于發(fā)生氧化反應(yīng)電極的電極電勢減去發(fā)生還原反應(yīng)電極的電極電勢。

對于電對Cu²⁺/Cu，加入某種配位劑后，對其電極電勢產(chǎn)生的影響是逐漸增大。

電對MnO₄^-/Mn²⁺和Cr₂O₇/Cr³⁺的電極電勢隨著溶液pH值減小而增大。

對于一個反應(yīng)物與生成物都確定的氧化還原反應(yīng)，由于寫法不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z不同，則按能斯特方程計算而得的電極電勢的值也不同。