宁国都颈装饰工程有限公司

背景材料：
下面是某教師關(guān)于"化學反應(yīng)速率和限度"的教學過程實錄
【新課導入】根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應(yīng)在實際進行時，所有反應(yīng)物能否完全（按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進行探索性實驗等。
【板書】第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度
【推進新課】師：請同學閱讀課本第44頁實驗2-7，回答有關(guān)問題。
師：探究實驗2-7：把1mol/L的Na₂SO₄溶液逐滴加到3～4mL的CaCl₂溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。
反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生。
離子反應(yīng)方程式：Ca²⁺+SO₄²⁺＝CaSO₄↓
師：繼續(xù)演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/L的Na₂CO₃溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀CaCO₃產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。
【板書】一、化學反應(yīng)限度
【學生自學】閱讀課本P45頁
【板書】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。
【板書】二、化學平衡
不同的平衡體系到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)限度不同。
例如平衡體系1，Ca²⁺+SO₄^2-＝CaSO₄↓
平衡體系2，Ca²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓
【合作探究】煉鐵高爐尾氣之謎
【板書】三、化學反應(yīng)的條件控制
在生產(chǎn)生活中，促進有利的化學反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學反應(yīng)發(fā)生，這就要討論反應(yīng)條件的控制。
【學生自學】閱讀課本第46頁
師：帶領(lǐng)學生探究
A．建筑物定向爆破問題：
B煤的燃燒條件問題。
原煤含S量：要求<2%，否則SO₂排放濃度會偏高；
原煤粒度：要求≤40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤；
爐膛：耐高溫；
煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足，等等。
必要時查閱資料。
【課堂小結(jié)】
i通過實驗探究，同學們了解：可逆反應(yīng)、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應(yīng)限度。
ii．控制反應(yīng)條件可以使化學反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進行。
【布置作業(yè)】
根據(jù)上述教學案例材料，回答下列問題：