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背景材料：
下面是某教師關(guān)于"化學(xué)反應(yīng)速率和限度"的教學(xué)過程實(shí)錄
【新課導(dǎo)入】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，你是否考慮過這樣的問題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全（按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費(fèi)人力、物力和時(shí)間去進(jìn)行探索性實(shí)驗(yàn)等。
【板書】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
【推進(jìn)新課】師：請同學(xué)閱讀課本第44頁實(shí)驗(yàn)2-7，回答有關(guān)問題。
師：探究實(shí)驗(yàn)2-7：把1mol/L的Na₂SO₄溶液逐滴加到3～4mL的CaCl₂溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。
反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生。
離子反應(yīng)方程式：Ca²⁺+SO₄²⁺＝CaSO₄↓
師：繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/L的Na₂CO₃溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀CaCO₃產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。
【板書】一、化學(xué)反應(yīng)限度
【學(xué)生自學(xué)】閱讀課本P45頁
【板書】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。
【板書】二、化學(xué)平衡
不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)限度不同。
例如平衡體系1，Ca²⁺+SO₄^2-＝CaSO₄↓
平衡體系2，Ca²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓
【合作探究】煉鐵高爐尾氣之謎
【板書】三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制
在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討論反應(yīng)條件的控制。
【學(xué)生自學(xué)】閱讀課本第46頁
師：帶領(lǐng)學(xué)生探究
A．建筑物定向爆破問題：
B煤的燃燒條件問題。
原煤含S量：要求<2%，否則SO₂排放濃度會(huì)偏高；
原煤粒度：要求≤40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤；
爐膛：耐高溫；
煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當(dāng)充足，等等。
必要時(shí)查閱資料。
【課堂小結(jié)】
i通過實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們了解：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。
ii．控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。
【布置作業(yè)】
根據(jù)上述教學(xué)案例材料，回答下列問題：

問題：
（1）該教學(xué)案例中，教師采用提問的方式引入課題，教師在進(jìn)行問題設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循哪些原則？
（2）化學(xué)課堂上經(jīng)常采用演示來完成教學(xué)，其構(gòu)成要素及基本的類型有哪些？
（3）作為化學(xué)教師，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)施時(shí)，有哪些基本要求？

背景材料：
下面是某教師在考試中設(shè)計(jì)的考試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下：
【試題】用濃硫酸吸收三氧化硫可以得到H₂SO₄·SO₃，若用1000g98%的硫酸充分吸收三氧化硫后，再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量是多少千克？（要求詳細(xì)過程）
【考試結(jié)果】部分同學(xué)解答過程如下：
設(shè)最后可得98%的硫酸的質(zhì)量為x

問題：
（1）本題正確解題思路為（）。
（2）分析學(xué)生解題錯(cuò)誤的原因。