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國際上規(guī)定：以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)參比電極，在任何溫度下，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的相對(duì)平衡電勢都為。（）
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測定溶液中Ca2+離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計(jì)算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對(duì)誤差是多少？②若要使相對(duì)誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
離子選擇電極有哪些類型？簡述它們的響應(yīng)機(jī)理。
為測定下列吡啶與水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的平衡常數(shù)，C5H5N＋H2O<=>C5H5NH＋＋OH－安裝以下電池若25℃時(shí)，電池電動(dòng)勢為0.563V，上列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb為多少？
是否能用普通電位計(jì)或伏特計(jì)測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢？簡述原因。
什么叫鹽橋？為什么說它能消除液接電位？
自發(fā)電池HgHg2Cl2（s），Cl－（飽和）〡Mn+〡M。在25℃時(shí)，測得電動(dòng)勢為0.100V，如將Mn+濃度稀釋50倍，電池電動(dòng)勢下降為0.050V，金屬離子Mn+的電荷n為何值？
電化學(xué)分析是利用物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)測定物質(zhì)成分的分析方法，它以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計(jì)量的基礎(chǔ)。
問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。
在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）