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問(wèn)答題

以下是測(cè)定鍍鎳溶液中SO₄^2-的分析方案，閱后請(qǐng)回答問(wèn)題：
移取其稀釋溶液于錐形瓶中，加熱至70℃，從滴定管中慢慢滴加BaCl₂-MgCl₂
（1）混合液10mL。加熱煮沸，冷卻后加pH=10氨性緩沖液、KCN液、乙醇
（2）以及鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至藍(lán)紫色。用力搖動(dòng)
（3）1min，繼續(xù)滴定至藍(lán)色，共耗去V₁mL。
另從滴定管中放出BaCl₂-MgCl₂混合液10mL，加入氨性緩沖液和鉻黑T，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去V₂mL。

BaCl₂-MgCl₂混合液作用何在？

參考答案：

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1.問(wèn)答題 一氯乙酸作為水果汁的防腐劑，它與Ag⁺發(fā)生定量反應(yīng)：
ClCH₂COOH+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+HOCH₂COOH+H⁺
以下是測(cè)定其含量的簡(jiǎn)單步驟與所得數(shù)據(jù)，閱后請(qǐng)回答問(wèn)題，并計(jì)算結(jié)果。
移取200.0mL試液，用H₂SO₄酸化后并用乙醚萃取，分去水相后再加NaOH液反萃至水相中。水相再酸化，然后加入40.00mL AgNO₃溶液，濾去沉淀后，濾液與洗液共耗去18.50mL 0.0805mol/L NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。作空白試驗(yàn)時(shí)，耗去40.10mL NH₄SCN。
計(jì)算一氯乙酸的質(zhì)量濃度（以mg/mL表示）

參考答案：其質(zhì)量濃度為：0.0805×（40.10-18.50）×94.5/200=0.822（mg/mL）

2.問(wèn)答題 一氯乙酸作為水果汁的防腐劑，它與Ag⁺發(fā)生定量反應(yīng)：
ClCH₂COOH+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+HOCH₂COOH+H⁺
以下是測(cè)定其含量的簡(jiǎn)單步驟與所得數(shù)據(jù)，閱后請(qǐng)回答問(wèn)題，并計(jì)算結(jié)果。
移取200.0mL試液，用H₂SO₄酸化后并用乙醚萃取，分去水相后再加NaOH液反萃至水相中。水相再酸化，然后加入40.00mL AgNO₃溶液，濾去沉淀后，濾液與洗液共耗去18.50mL 0.0805mol/L NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。作空白試驗(yàn)時(shí)，耗去40.10mL NH₄SCN。
再酸化時(shí)選什么酸，HNO₃、H₂SO₄、HCl還是HAc，為什么？

參考答案：選HNO₃合適，其他酸的銀鹽溶解度均小，且HAc酸性太弱，佛爾哈德法使用Fe³⁺為指示劑，酸度低易水解

3.問(wèn)答題 一氯乙酸作為水果汁的防腐劑，它與Ag⁺發(fā)生定量反應(yīng)：
ClCH₂COOH+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+HOCH₂COOH+H⁺
以下是測(cè)定其含量的簡(jiǎn)單步驟與所得數(shù)據(jù)，閱后請(qǐng)回答問(wèn)題，并計(jì)算結(jié)果。
移取200.0mL試液，用H₂SO₄酸化后并用乙醚萃取，分去水相后再加NaOH液反萃至水相中。水相再酸化，然后加入40.00mL AgNO₃溶液，濾去沉淀后，濾液與洗液共耗去18.50mL 0.0805mol/L NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。作空白試驗(yàn)時(shí)，耗去40.10mL NH₄SCN。
用H₂SO₄酸化萃取分離，而后又加NaOH反萃取的目的何在？

參考答案：酸化用乙醚萃取一氯乙酸與試液中的能與Ag⁺反應(yīng)的干擾物分離，加NaOH生成氯乙酸鈉溶于水，反萃至水相進(jìn)行測(cè)定

4.問(wèn)答題在用H₂C₂O₄標(biāo)定KMnO₄的實(shí)驗(yàn)中為何要在加熱下進(jìn)行,且開(kāi)始必須慢滴?

參考答案：因?yàn)榉磻?yīng)速度慢,加熱為加速,Mn²⁺會(huì)催化,但開(kāi)始無(wú)Mn²⁺,故要慢一些。

5.問(wèn)答題在用H₂C₂O₄標(biāo)定KMnO₄的實(shí)驗(yàn)中為何必須用KMnO₄滴定H₂C₂O₄而不能以H₂C₂O₄滴定KMnO₄？

參考答案：若用H₂C₂O₄滴定KMnO₄，...

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