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背景材料：
閱讀下列高中化學(xué)教學(xué)中的有關(guān)"化學(xué)能與熱能"的材料。
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的。
3．決定化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的因素
（1）微觀
取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有新鍵形成放出的總能量的相對(duì)大小。
（2）宏觀
化學(xué)能的變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
1．兩條基本的自然定律
（1）質(zhì)量守恒定律
（2）能量守恒定律
一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，總能量保持不變?；瘜W(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等。
2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化--吸熱或放熱
（1）放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)
（2）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
三、化學(xué)能的應(yīng)用
1．利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研。
2．利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。

問題：
（1）寫出通過本課的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以獲得怎樣的知識(shí)與技能。
（2）說明本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)運(yùn)用舊知識(shí)引入新課的教學(xué)片段。

背景材料：
下面是某教師關(guān)于"化學(xué)反應(yīng)速率和限度"的教學(xué)過程實(shí)錄
【新課導(dǎo)入】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，你是否考慮過這樣的問題：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全（按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費(fèi)人力、物力和時(shí)間去進(jìn)行探索性實(shí)驗(yàn)等。
【板書】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
【推進(jìn)新課】師：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本第44頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-7，回答有關(guān)問題。
師：探究實(shí)驗(yàn)2-7：把1mol/L的Na₂SO₄溶液逐滴加到3～4mL的CaCl₂溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。
反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生。
離子反應(yīng)方程式：Ca²⁺+SO₄²⁺＝CaSO₄↓
師：繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/L的Na₂CO₃溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀CaCO₃產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。
【板書】一、化學(xué)反應(yīng)限度
【學(xué)生自學(xué)】閱讀課本P45頁(yè)
【板書】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。
【板書】二、化學(xué)平衡
不同的平衡體系到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)限度不同。
例如平衡體系1，Ca²⁺+SO₄^2-＝CaSO₄↓
平衡體系2，Ca²⁺+CO₃^2-＝CaCO₃↓
【合作探究】煉鐵高爐尾氣之謎
【板書】三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制
在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討論反應(yīng)條件的控制。
【學(xué)生自學(xué)】閱讀課本第46頁(yè)
師：帶領(lǐng)學(xué)生探究
A．建筑物定向爆破問題：
B煤的燃燒條件問題。
原煤含S量：要求<2%，否則SO₂排放濃度會(huì)偏高；
原煤粒度：要求≤40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤；
爐膛：耐高溫；
煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當(dāng)充足，等等。
必要時(shí)查閱資料。
【課堂小結(jié)】
i通過實(shí)驗(yàn)探究，同學(xué)們了解：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)限度。
ii．控制反應(yīng)條件可以使化學(xué)反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進(jìn)行。
【布置作業(yè)】
根據(jù)上述教學(xué)案例材料，回答下列問題：

問題：
（1）該教學(xué)案例中，教師采用提問的方式引入課題，教師在進(jìn)行問題設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)遵循哪些原則？
（2）化學(xué)課堂上經(jīng)常采用演示來完成教學(xué)，其構(gòu)成要素及基本的類型有哪些？
（3）作為化學(xué)教師，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)施時(shí)，有哪些基本要求？

背景材料：
下面是某教師在考試中設(shè)計(jì)的考試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下：
【試題】用濃硫酸吸收三氧化硫可以得到H₂SO₄·SO₃，若用1000g98%的硫酸充分吸收三氧化硫后，再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量是多少千克？（要求詳細(xì)過程）
【考試結(jié)果】部分同學(xué)解答過程如下：
設(shè)最后可得98%的硫酸的質(zhì)量為x

問題：
（1）本題正確解題思路為（）。
（2）分析學(xué)生解題錯(cuò)誤的原因。